任何情況下都嚴格遵守氣體實驗定律的氣體可以看成理想氣體。同時，氣體實驗定律是在壓強不太大(與大氣壓相比)、溫度不太低(與室溫相比)的條件下獲得的，因此只要在此條件下一般氣體都可以近似視作理想氣體。

理想氣體狀態方程簡介

理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處于平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等定律的基礎上，由法國科學家克拉珀龍于1834年提出。

其表達式有兩種形式，分別為：

pV=vRT=(M/μ)RT (1)

p=nKT(2)

兩種形式的理想氣體狀態方程反應出了豐富的物理意義，為熱力學的研究發展奠定了深厚的基礎。

理想氣體狀態方程特點

1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。

2、在溫度不太低，壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。

3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所占據的空間認為都是可以被壓縮的空間。

4、從能量上說：理想氣體的微觀本質是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內能只有分子動能。

5、一定質量的理想氣體的內能僅由溫度決定，與氣體的體積無關。