稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。

稀鹽酸的物理性質

外觀與性狀：無色或微黃色易揮發性液體，有刺鼻的氣味。

pH：<7（呈酸性）

熔點(℃)：-114.8(純HCl)

沸點(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相對密度(水=1)：1.20

相對蒸氣密度(空氣=1)：1.26

飽和蒸氣壓(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：與水混溶，溶于堿液。

禁配物：堿類、胺類、堿金屬、易燃或可燃物。

濃度：37%以上的鹽酸溶液被稱為濃鹽酸，37%以下的鹽酸溶液被稱為稀鹽酸，并且一般的鹽酸濃度不會超過39%。

稀鹽酸化學性質

酸性

鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應；

鹽酸可以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽；

稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣；

銅、銀、金等活動性在氫之后的金屬不能與稀鹽酸反應，但銅在有空氣存在時，可以緩慢溶解。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣；

一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡合；

銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣。

有機化學

酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴；

氯化氫也可以加成烯雙鍵得到氯代烴；

胺類化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽；

胺的鹽酸鹽屬于離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。

鹽酸反應化學方程式

1.鹽酸與金屬發生反應生成鹽和氫氣

與鐵反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

與鋅反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

與鎂反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

與鋁反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鹽酸與金屬氧化物發生反應生成鹽和水

與氧化鐵反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

與氧化銅反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

3.鹽酸與堿發生中和反應生成鹽和水

與氫氧化鈉反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

與氫氧化鐵反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

與氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.鹽酸與某些鹽反應生成另一種鹽和酸

與硝酸銀反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

與碳酸鈣反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

與碳酸鈉反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

與碳酸氫鈉反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑