鹽酸是強(qiáng)酸。鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

1、與酸堿指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，pH＜7。

2、氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水)。

3、鹽酸＋堿性氧化物→鹽＋水。

4、鹽酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水：酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）。

5、鹽酸＋鹽→新酸＋新鹽。

鹽酸的物理性質(zhì)

鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì)看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

常見(jiàn)的強(qiáng)酸

強(qiáng)酸主要有硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、硫酸(H2SO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸（HBr）高錳酸(HMnO4)、硒酸(H2SeO4)、鹽酸(HCl)、氯酸(HClO3)。

高氯酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、氫碘酸、硝酸、氫溴酸合稱為六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。

區(qū)別強(qiáng)酸弱酸的方法

看氫離子濃度。強(qiáng)酸在水溶液中會(huì)完全電離，這是區(qū)別于中強(qiáng)酸和弱酸的最大不同。

相同PH的強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別

PH值指的是已經(jīng)電離出來(lái)的氫離子濃度強(qiáng)酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時(shí)弱酸的物質(zhì)的量濃度要遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸，和堿反應(yīng)弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動(dòng)。