這是因為氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度較大，所以它易溶于飽和食鹽水，但是氯氣不易溶于飽和濃鹽酸，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

氯化氫化學(xué)性質(zhì)

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應(yīng)但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機(jī)物；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰。

氯化氫的水溶液為鹽酸。工業(yè)用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強(qiáng)烈的偶極，與其他偶極產(chǎn)生氫鍵。

實驗室制取氯化氫方法

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應(yīng)，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

然后在500℃到600℃的條件下，繼續(xù)起反應(yīng)而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑

總的化學(xué)方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑（注：加熱且缺水環(huán)境下HCl才加↑）