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其實初三化學非常好學

一共只有幾個知識點，只要記住了，一切OK

歸納起來大致有以下幾點

1，周期表前20位元素的基本情況（原子量、化學性質）很有規律的。

2，幾種基本的化學反應形式（分解、化合、復分解）

3，酸、堿、鹽之間的轉化關系（核心知識，掌握之后初中化學就算學完了）

4，常用的元素性質

5，金屬元素活動性順序（鉀、鈣、納、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金從高到低）

基本就這些了，再想起來我會再給你補充的，希望對你有用

以后有什么初三化學問題歡迎問我

化學前20號元素是H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣。

化學元素（英語：Chemicalelement），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，并且能構成一切物質。一些常見元素的例子有氫，氮和碳。

為止，共有118種元素被發現，其中94種存在于地球上。擁有原子序數大于83（鉍元素之后）的元素都不穩定，會放射衰變。

第43和第61種元素（锝和钷）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。

擴展資料：

一、同位素

其后，英國物理學家阿斯頓在1921年初證明大多數化學元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素質量按同位素在自然界中存在的質量分數求得的平均值。

在這同一時期里英國物理學家莫塞萊在1913年系統地研究了由各種元素制成的陰極所得的X射線的波長，指出元素的特征是這個元素的原子的核電荷數，也就是后來確定的原子序數。

這樣，如果把同位素看作是幾種不同的單獨的元素，這顯然是不合理的。因為決定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核電荷數。

1923年，國際原子量委員會作出決定：化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。

二、元素周期表發展歷程

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫【DmitriMendeleev】首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。

經過多年修訂后才成為當代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2【OH】2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

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