比網校小編給您整理初高中化學氮及其化合物知識點總結、氮及其化合物考點分析、氮及其化合物知識點練習等化學知識，希望大家學到更多的知識點。
【氮及其化合物知識點總結】
1、氮氣的性質：氮氣是無色無味的難溶于水的氣體；密度比空氣小，在空氣中約占總體積的78%，占其它質量的75%。
化學性質（1）與O2反應：N2+O2＝2NO ；（2）與H2反應：N2+3H2＝2NH3 ；（3）與Mg的反應：N2+3Mg＝Mg3N2 。
2、氮的常見氧化物——NO、NO2的重要性質
（1）物理性質NO：無色無味難溶于水的有毒氣體；NO2：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體。
（2）化學性質：2NO+O2＝2NO2；6NO+4NH3＝5N2+6H2O；3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO ；6NO2+8NH3＝7N2+12H2O ；
（3）計算中用到的兩個重要化學方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3
3、氨氣的物理性質：無色、有刺激性氣味的氣體，標況下密度為0.771g•L－1，比空氣輕，極易溶于水（1：700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨氣化時要吸收大量的熱，使物質的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。
4、氨氣的化學性質：
5、液氨和氨水的區別：氨水與液氨為不同物質，氨水為混合物，液氨為純凈物;NH3為非電解質，而NH3•H2O為弱電解質。
6、氨氣的實驗室制法：實驗室制取氨氣通常有兩種方法：一是利用銨鹽的的性質，使其銨根轉化為氨氣，另一中方法是利用氨水的不穩定性，使一水合氨分解產生氨氣。
7、硝酸的性質：
（1）物理性質：純HNO3是無色，易揮發（沸點83℃），有刺激性氣味的液體。易溶于水密度比水大，常用的濃HNO3質量分數為69%，98%的硝酸稱“發煙硝酸”）
（2）化學性質
①酸的通性
b. 強氧化性：濃硝酸可以與不活潑金屬如銅、銀等以及碳、磷等非金屬反應。濃、稀HNO3均有強氧化性；氧化性：濃HNO3>稀HNO3；金屬與硝酸反應不產生H2，而是與濃硝酸反應生成NO2，與稀HNO3生成NO；
4HNO3（濃）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3（?。?3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
【氮及其化合物考點分析】
碳族元素與社會生產、生活密切相關。這些知識在高考中很常見，題型基本都有涉及。主要考查，氮的氧化物與水的反應、硝酸的性質、銨鹽的性質、銨根離子的檢驗與水解?？梢耘c鹽類水解、化學平衡、氧化還原反應等知識結合來命題，知識跨度大，難度較高。
【氮及其化合物知識點誤區】
1、一般情況下，N2不能燃燒，也不助燃，但Mg條卻可以在N2中燃燒。
2、收集NO用排水法，收集NO2用向上排空氣法；前者易與氧氣反應，后者易與水反應。
3、NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可用于氨氣的檢驗。
4、與濃氨水靠近，能產生白煙現象的物質：①揮發性酸如濃HNO3、濃HCl ②酸性氣體HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但濃H2SO4、濃H3PO4因難揮發而無此現象。
5、常溫下濃HNO3可使鐵、鋁表面形成致密的氧化物膜而鈍化，（濃H2SO4也有此性質）因此可用鐵、鋁容器盛放濃H2SO4、HNO3。
6、氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H+的氧化性；氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質。
【典型例題】
例1、下列過程屬于人工固氮的是（ ）
A. 分離液態空氣制氮氣 B. 閃電時N2 轉化為NO
C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2 轉化為NH3
解析：該題目考查氮的固定知識，將空氣中游離態的氮轉化為化合物的方法，統稱為氮的固定，分為自然固氮和人工固氮，B、D 屬于自然固氮，C屬于人工固氮。
答案：C
例2、有關氨的性質的敘述中正確的是（ ）
A. 氨不能在空氣中燃燒
B. 氨水呈堿性
C. 氨氣和酸相遇能產生白色煙霧
D. 在反應 NH3 + H+＝ NH4+ 中，氨失去電子被氧化
解析：氨只能在純氧中燃燒，不能在空氣中燃燒，A 正確；因為NH3·H2O＝NH4++OH-，故氨水呈堿性，并視為一元弱堿，B 正確；氨氣只有與揮發性酸相遇才能生成白煙，C錯； 反應NH3 + H+ ＝ NH4+為非氧化還原反應，D錯。綜上分析，本題答案為A、B。
答案：AB
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